Question

下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

Answer 1

分析：A、根據Li、Be、B原子的核外電子排布分析；
B、根據同一周期元素原子半徑的變化規律分析，同一周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
C、根據P、S、Cl最外層電子數目判斷最高正價；
D、根據同主族元素從上到下金屬性逐漸增強分析．

解答：解：A、Li、Be、B原子的核外電子分別為1、2、3，原子最外層電子數逐漸增多，故A正確；
B、N、O、F位于同一周期，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故半徑大小順序為N＞O＞F，故B錯誤；
C、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高價分別為+5、+6、+7，故C正確；
D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序數依次增大，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律與元素在周期表中的位置關系．