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【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做（ ）

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

【答案】A

【解析】鋼芯鍍鎳時，根據電鍍原理，鍍件鋼芯作陰極，鍍層金屬鎳作陽極，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關信息錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術,大大提高了發動機的能量轉化效率

C. 載人飛船使用了大量的復合材料

D. 合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A. 鐵是單質，又是導體

B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生如下反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)

C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量下列物質分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰 B．冰塊

C．食鹽 D．色拉油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發生猝死。營養學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40～100 μg就可滿足人體需要。根據資料，下列解釋不正確的是（ ）

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體生長發育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響�，F有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大�。磕愕牟僮魇�_________________________。

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