Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（ml）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

（5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 。

Answer 1

【答案】

（1）250ml容量瓶；

（2）0.2000mol·L－1；

（3）滴入最后一滴標準溶液，溶液無色變淺紅色，半分鐘不褪色；

（4）D；

（5）0.0100 mol·L－1 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1；

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案為：250mL容量瓶；

（2）由于實驗③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）=mL=20.00mL，則c（CH3COOH）== =0.2000mol/L；故答案為：0.2000；

（3）判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴標準溶液，溶液無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；

（4）A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液，標準液的濃度偏小，導致標準液的體積偏大，根據c（待測）═分析，可知c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，導致標準液的體積不變，根據根據c（待測）═分析，可知c（待測）不變，故B錯誤；C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液的體積偏大，根據c（待測）═分析，可知c（待測）偏大，故C錯誤；D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，待測液的物質的量偏大，導致標準液的體積偏大，根據根據c（待測）═分析，可知c（待測）偏大，故D正確；故選D；

（5）孤立的看，每次測量值，H+濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯系起來看，濃度為0.100 0molL-1、0.0100molL-1及0.0010molL-1的醋酸，pH變化值小于1，所以醋酸是弱電解質，故答案為：0.0100molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1。