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（10分）分子篩可用于物質的分離提純。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：

氯氣

 

（1）在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3+)＝  ▲ 。
（2）生產流程中所得濾液的主要成分為 ▲  （寫化學式）。
（3）假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計算確定該分子篩的化學式（寫出計算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應該選用 ▲  型的分子篩。
共10分。
（1）0.001 mol·L－1（2分）      （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）
（3）n[Al2(SO4)3] =" 34.2" g / 342 g·mol-1 =" 0.1" mol，n(Na2SiO3) =" 122" g / 122 g·mol-1 =" 1" mol
n(Al2O3) =" 0.1" mol，n(SiO2) =" 1" mol，n(Na2O) =" 0.1" mol，n(H2O) =" 0.6" mol（2分）
n(Na2O) ∶n(Al2O3) ∶n(SiO2) ∶n(H2O) =" 0.1" mol∶0.1 mol∶ 1mol∶0.6 mol =
= 1∶1∶10∶6
化學式：Na2O ·Al2O3 ·10SiO2 ·6H2O或Na2(Al2Si10O24)·6H2O（2分）
（4）5A（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）
A．點a的正反應速率比b點的大
B．點c處反應還未達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”提倡化工生產反應提高反應的原子利用率，原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比。下列說法中不正確的是
A．現代石油化工以乙烯為原料生產環氧化烷的反應原子利用率為100%
B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產中反應的原子利用率
C．從根本上解決環境和生態問題，需要依靠“綠色化學”的發展
D．CO與H轉化為乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反應的原子利用率為28%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____  _，濾液1后兩步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）為了了解如何調節濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數據
                        ，                        （用文字敘述）
（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。指出該物質在工農業生產中的一種用途：           。
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、      。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中發生的反應的化學方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了         （填上述流程中的編號）的循環。從母液中可以提取的副產品的應用是                    (舉一例)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。
 
根據示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                           。
(3)工業上MgCl2·6H2O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學方程式為______。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是          ，設備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時，工業合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，
主要原因是          。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。則：陽極反應為               ，陰極反應為                      。

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