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海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。
 
根據示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                           。
(3)工業上MgCl2·6H2O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。
（1）試劑的順序是 NaOH溶液  、BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液 、 鹽 酸  。（各1分）

通電

 
 （2） 2NaCl + 2H2O  ="= " 2 NaOH   +  Cl2 ↑  +  H2 ↑   （3分）                                       

 （3）   HCl       ( 1分）  、 防止MgCl2·6H2O 在加熱脫水時發生水解（各2分） 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質的分離提純。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：

氯氣

 

（1）在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3+)＝  ▲ 。
（2）生產流程中所得濾液的主要成分為 ▲  （寫化學式）。
（3）假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計算確定該分子篩的化學式（寫出計算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應該選用 ▲  型的分子篩。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是氧化鋁生產大國，工業上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發生的化學反應方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是  ▲ ，原料A最好是下列物質中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時發生水解反應的化學方程式  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式                                     、                                 _  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、       。
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為            ，若假設成立可觀察到的現象為                 。
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化肥在農業生產中占有重要位置。國內外農學專家普遍認為，在其他生產因素不變的情況下，農作物施用化肥可增產40％－60％。合成氨工業可以提供大量的氮肥，是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學工業。
（1）在工業合成氨的反應中，由于該反應在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現工業化非常困難，許多化學家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手，溫度升高對提高化學反應速率         （填有利、不利或無關），增加壓強對提高化學反應速率      （填有利、不利或無關），科學家們雖然選擇了合適的溫度和壓強，但效果不佳，仍無法投入工業化生產。德國化學家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通過努力，在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現了合成氨的工業化生產。你認為該反應能工業化生產的關鍵是       
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，還有自然固氮，閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發生器模擬這一過程，裝置如圖所示：

實驗開始后，可以看到濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，請解釋原因（用反應的化學方程式表示）
                                             
                                              
                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內按下列各組物質的量加入反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（    ）
 



A
6
2
0
B
1
0
4
C
3.5
1
2
D
5
1.5
1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
B．硫酸工業中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．氯堿工業采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室
D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，陰極的反應式為：Fe-2e→Fe2+

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