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（16分）氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、       。
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為            ，若假設成立可觀察到的現象為                 。
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為            。

（1）SO2＋Br2＋2H2O → 2HBr＋H2SO4。（3分）（2）降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全。（2分）
（3）過濾、蒸餾。d。（3分）
（4）除去粗品中未反應完的溴。（3分）
（5）KSCN溶液，溶液變成血紅色。（3分）含有Br2，CCl4。（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。指出該物質在工農業生產中的一種用途：           。
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一些重要工業生產的轉化關系（反應條件略去）：

請完成下列問題：
⑴若D是單質，且與A屬于同一主族，則              。
①反應的化學方程式是                                    。
②D的原子結構示意圖是         。
③D單質的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是                                           。
②生產該工業品的工廠應建在離               較近的地方。
③實驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實驗室進行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a生，請說明產生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發生反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用示意圖。
 
根據示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                           。
(3)工業上MgCl2·6H2O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有0．050%CO2的空氣（通常情況下空氣中CO2的體積分數為0．030%，當空氣中CO2的體積分數超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應的化學方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m3（標準狀況下），則理論上最多可生產       g甲醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料，這一過程在工業上稱為金屬的冶煉。
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是                     。
（2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學方程式：                                               。引發鋁熱反應的實驗操作是：
                                                     。
（3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發生鋁熱反應。下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：                  （填字母）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽鞏（CuSO4·5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式             ；
③操作I的溫度應該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用
儀器和加熱裝置未畫出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內。該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
②請在圖中虛線框內畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫出醋酸與Mg(OH) 2反應的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來補碘，為驗證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行。
（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：；
（2）電解錳酸鉀溶液： 。
下列說法正確的是
A．上述物質中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
B．上述過程中，每生成1 mol KMnO4需轉移6 mol 電子
C．電解時，KMnO4在陽極區生成
D．電解時，陰極周圍pH減小

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