Question

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中有如下反應：

4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+6H₂O+4H⁺

現有一失去標簽的銨鹽，為了測定其含氮量，稱取2 g樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10 mL，向其中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，當滴到25 mL時溶液呈中性，求該銨鹽中氮的質量分數．

 

Answer 1

答案：35％
解析：

解析：根據題目提供的信息，有關粒子物質的量關系為N—NH4+—H+—OH-，參加反應的OH-物質的量為n(OH-)=0.1 mol·L-1×25×10-3L=0.0025 mol；2 g銨鹽中NH4+的物質的量為n()=0.0025 mol×=0.025 mol．因為銨鹽有多種，必須證明它是哪一種銨鹽，即需展開討論．①若酸根為-1價，銨鹽的摩爾質量為2 g/0.025 mol=80g/mol，酸根的摩爾質量為62 g·mol-1，只有符合， 該銨鹽可能是NH4NO3；②若酸根為-2價，其摩爾質量為2g/0.0125 mol=160g·mol-1無此銨鹽；③同理酸根為-3價時亦無解，此銨鹽只能是NH4NO3．氮的質量分數為35％．