Question

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中有如下反應：

4NH₄⁺＋6HCHO(CH₂)₆N₄＋4H⁺＋6H₂O

現有一失去標簽的銨態氮肥，為了測定其含氮量，稱取2.00 g樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10.0 mL，滴入0.100 mol·L^－1 NaOH溶液25.0 mL時恰好完全反應．求該銨鹽中氮元素的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

銨鹽組成中不僅NH4+中含N元素，而且酸根中也可能含有氮元素(如NO3－)．這是命題者布設的陷阱．若解題時不注意分析，思維就會走向片面和單一，從而造成錯解． 　　由NH4+～H+～OH－可求出2.00 g樣品中： 　　n(NH4+)＝0.100 mol·L－1×25.0 mL×10－3 L·mL－1×＝0.0250 mol 　　假設銨鹽組成為(NH4)mR，其中R為酸根，且其摩爾質量為x g·mol－1，由此可求出2.00 g(NH4)mR中：n(R－)＝mol＝mol 　　∴n(NH4+)∶n(R－)＝m∶1＝0.0250∶ 　　整理得：x＝62.0 m 　　討論如下： 　　(1)當m＝1時，x＝62.0，此時R為NO3－，合理． 　　(2)當m＝2時，x＝124，沒有相對分子質量為124的R2－，不合理． 　　(3)當m≥3時，都不合理． 　　故該鹽為NH4NO3，氮元素的質量分數為35.0％．