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對混合物的分離與提純，除選擇好檢驗試劑、了解化學原理之外，在實際操作中還應注意什么問題？請以課本中粗鹽提純為例加以分析．

答案：
解析：

以除去粗鹽中含有的可溶性雜質如CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽為例：一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．首先使完全沉淀；NaOH、Na2CO3過量，完全沉淀Mg2+、Ca2+；最后用HCl除去過量和OH－，當溶液達到中性、微酸性時，則得到幾乎不含其他雜質的NaCl溶液．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發生分解．
實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網上用小火加熱，升溫至105℃，持續攪拌反應2小時．繼續升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．在反應分過程中，通過調節分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
保證反應物能夠充分反應，提高反應物的轉化率，加快反應速率
．
判斷反應已結束的方法是
分水器中的水位高度保持基本不變時
分水器中的水位高度保持基本不變時
．
（3）反應要控制在適當的溫度，溫度過高產率反而降低，其原因是
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產率降低
溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產率降低
．
（4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產品，…．該分離操作的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？
（用化學方程式表示）．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
鄰苯二甲酸二甲酯沸點較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點降低
．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是
質譜儀
質譜儀
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是
①③④
①③④
 （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
、
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱
趁熱過濾
趁熱過濾
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請簡述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為探究鋁與飽和氯化銅溶液的反應，設計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋁片、飽和氯化銅溶液
（二）實驗記錄：
1．將鋁片放入飽和氯化銅溶液中，反應較快，浸在溶液中的鋁片表面迅速生成蓬松的紅色固體，同時在液面處的鋁片以及有液體飛濺到上部的鋁片表面有黑色物質生成．2．有大量氣泡產生，在一段時間內產生氣泡越來越快，將其收集并點燃發出爆鳴聲．3．有少量藍色懸濁液產生．
（三）背景資料：納米銅粉呈紫色至黑色
（四）請你根據所學知識參與并完成該實驗的以下探究、拓展及應用：
（1）在一段時間內氣泡產生越來越快的主要原因是：
 
（填寫一個即可）．
（2）該實驗中有少量藍色懸濁液和大量氣體生成的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）該小組設計實驗對反應進行一段時間后的混合液體進行分離、提純，以得到純凈的AlCl3和CuCl2．實驗步驟如圖：
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請你完成：
1）在①、②、③中進行的實驗操作均相同，其名稱是
 
．
2）操作②中生成無色溶液的化學方程式為
 
．
3）以下是操作④、⑤制取無水AlCl3和CuCl2固體的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）
i．該裝置如下圖，裝置a由
 
、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．
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ii．無水AlCl3和CuCl2是在裝置c中制得的，但需在氯化氫存在的條件下進行該操作，目的是
 
．
（4）請你選用中學化學中常用藥品（試劑），填寫下表，完成該小組探究反應過程中鋁表面的黑色物質的實驗方案．（提示：該小組同學猜想可能是Cu或CuO或兩種混合物）
預設驗證方法 猜想的現象 結論
取適量覆蓋有黑色物質的鋁片于試管中，
 
 
 黑色物質含銅，可能是納米銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中先加入3mL        ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL       和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。

（2）加入濃硫酸的目的是：                                               。

（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　　    　　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：                                                   。

（4）乙酸乙酯的密度比水         （填“大”或“小”），有             氣味。

（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①                           ，②                              。

（6）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質。

試分析產生上述各種現象的原因。

（7）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。

請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。

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