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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(2)一定條件下，將1 mol　NO2與2 mol　SO2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系氣體密度不變了

d．每消耗1 mol　SO3的同時生成1 mol　NO2

e．SO2和NO的體積比保持不變

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________；NO2的轉化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

①該反應在40℃和60℃時的平衡常數分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應為________反應．(填“放熱”或“吸熱”)

②該反應的焓變為ΔH，活化能為Ea．下列能量關系圖合理的是________．

(4)某溫度時，根據的H2濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖中繪出CH3OH濃度隨時間的變化曲線．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反應
6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
bd
bd
．（錯選不給分）
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質量不再變化
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數K=
2
2
．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率．現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
bc
bc
．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發生還原反應
c．負極發生的電極反應是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．負極發生的電極反應是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
（3）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1：7
1：7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
8
3
8
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
 7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
 
，B電極的名稱是
 
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
，A電極的電極反應式為
 
．

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