Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．71g氯氣被還原得到的電子數為2N_A

B．100mLlmol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數為0.6N_A

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數小于2N_A

Answer 1

分析：A、氯氣被還原產物為-1價；
B、碳酸根在溶液中要發生水解反應；
C、苯在常溫下是液態，熔點為5.5°C；
D、電解精煉粗銅時，在陽極，鋅、鐵先于金屬銅失電子，電解池的兩極得失電子數一定相等．

解答：解：A、71g氯氣即1mol氯氣被還原為-1價的氯離子，得到2mol的電子，即得到的電子數為2N_A，故A正確；
B、碳酸根在溶液中要發生水解反應，100mLlmol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、苯在標況下為晶體形式，不是氣體，故C錯誤；
D、電解精煉粗銅時，在陽極，鋅、鐵先于金屬銅失電子，陰極是銅離子得電子，當陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數等于2N_A，兩極得失電子數相等，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是對有關概念的考查，要求學生熟記教材知識，并靈活運用．