【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C.氨水應密閉保存放置于低溫處
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】B
【解析】
A．打開汽水瓶時，壓強減小，氣體的溶解平衡逆向移動，氣體逸出，能用勒夏特列原理解釋，A不選；
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，B選；
C．氨氣溶于水存在溶解平衡，溫度低有利于氨氣的溶解，與平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，C不選
D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于增大了生成物氯離子濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣的溶解量減小，可用勒夏特列原理解釋，D不選；
答案選B。
【點晴】
掌握勒夏特列原理的含義和適用范圍是解答的關鍵，勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆過程，否則勒夏特列原理不適用，溶解平衡、化學平衡、電離平衡和水解平衡均適用于勒夏特列原理。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反應過程中測定的數據如表，則下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應前2 min的平均反應速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些共價鍵的鍵能數據如表（單位：kJmol－1）：
（1）把1mol Cl2分解為氣態原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。
（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：
Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
由此可知，該電池放電時的正極反應式為__________________，放電時負極附近溶液的堿性___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時，陽極上發生的是__________反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應式為______________________。
②若甲池陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NA
B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數為0.1NA
C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋數為0.2NA
D.4.2 g CaH2與水完全反應，轉移的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：
,達到平衡后測得A氣體的濃度為
,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為
,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.
C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。
（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質溶液中Na＋從___極區向___極區移動。
（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應式為___。
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