Question

【題目】（1）鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時的正極反應式為__________________，放電時負極附近溶液的堿性___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時，陽極上發生的是__________反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應式為______________________。

②若甲池陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）

Answer 1

【答案】NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2 減弱 氧化 陰極 純銅 Cu2++2e- = Cu 6.72

【解析】

放電時是原電池工作原理，正極上得電子發生還原反應，即NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2，負極上發生失電子的氧化反應，即Cd-2e - +2OH - =Cd（OH）2，充電時是電解池的工作原理，電解池中，陰極發生得電子的還原反應，2e - +Cd（OH） 2 =Cd+2OH -，陰極附近溶液的pH增大，陽極上失電子發生氧化反應。

（1）放電時是原電池工作原理，正極上得電子發生還原反應，即NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2 。負極上發生失電子的氧化反應，即Cd-2e - +2OH - =Cd（OH）2，故堿性減弱。充電時是電解池的工作原理，陽極上失電子發生氧化反應，故答案為：NiO（OH） + e- + H2O = OH- + Ni（OH）2；減弱；氧化；

（2）①甲池中A電極和電源的負極相連，做陰極，B是陽極，甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是連接粗銅，做陽極，A連接純銅，溶液中的銅離子放電，電極反應式是Cu 2 ＋ ＋2 e － ＝Cu，故答案為：陰極；純銅；Cu2++2e- = Cu；

②若甲池為電解精煉銅，陰極增重19.2g，即析出的銅是19.2g，物質的量是0.3mol，轉移0.6mol電子。則根據電子的得失守恒可知，乙池中生成氯氣的物質的量是0.6mol÷2＝0.3mol，在標準狀況下的體積是6.72L，故答案為：6.72。