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【題目】下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）

A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液

C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A. 鐵與鹽酸發生反應，生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故A錯誤；

B. 氯水能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴入KSCN溶液，顯紅色，故B正確；

C. 鐵粉過量，鐵置換出銅，同時生成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故C錯誤；

D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發生反應的化學方程式為_______________________，

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數據如下表所示。

滴定次數

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規律。

（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。

（2）實驗室中現有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：

①裝置A中所裝藥品為_________。

②裝置C中的實驗現象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學反應方程式為__________。

③根據該實驗探究出的結果，可知HCl的穩定性比H2S的穩定性____。（填“強”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現象為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為____________________________________。

（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。

①該反應的平衡常數K=_____________________。

②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復實驗，達到平衡的時間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達到平衡時Cu2O的物質的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率

B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。

（4）t4時改變的條件為______________________________________________。

（5）M、N、P三點對應狀態下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：

寫出反應的化學方程式和有機反應類型：

②________，反應類型：______、⑤_____，反應類型：___。

（2）某化合物的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統命名法對A進行命名，其名稱為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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