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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

【答案】D

【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。

①隨著反應的進行，單位時間內消耗2 mol SO2的同時一定生成2 mol SO3，與反應是否達到平衡狀態無關，故①不能說明達到平衡狀態；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態，故③能說明達到平衡狀態；故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.1molNa變成Na+時失去的電子數為NA

B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA

C.0.5molH2O中所含的氫原子數目為NA

D.1molH2中所含的質子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

C. 混合氣體平均相對分子質量不再改變

D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

（2）氧和硫屬于同族元素，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發生反應的化學方程式______________。

（5）鈉一鈣聯合處理法的優點有________________。(任寫一點即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉變為具有Ne原子電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知氨基酸可發生如下反應：

D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系。如下圖所示:

（1）寫出B、D的結構簡式：B________,D_________。

（2）寫出C→E的化學方程式：_________________。

（3）寫出C→D的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）

A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液

C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液

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