Question

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_________________________________。

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

(1)2HSO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓＋SO或2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓

(2)SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

解析:

(1)題目要求NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應呈中性，也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應：2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===2H₂O＋BaSO₄↓＋Na₂SO₄。而不是屬于下列反應：NaHSO₄＋Ba(OH)₂===H₂O＋BaSO₄↓＋NaOH。

因此上述反應的離子方程式可以寫成2HSO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓＋SO或2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓，從此可知，反應后的中性溶液中有一定量的SO存在。

(2)若向上述反應后的中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，則只有SO與Ba^2＋發生反應生成白色沉淀：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓。