Question

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：                                     。

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：           。

Answer 1

解析：(1)滴加至中性時，NaHSO₄提供的H⁺與Ba(OH)₂提供的OH^-一樣多，此時NaHSO₄的物質的量是Ba(OH)₂物質的量的2倍，反應的化學方程式為2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O。NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，在一般濃度的溶液中完全電離成Na⁺、H⁺、，在離子方程式中必須拆成Na⁺、H⁺、。反應的離子方程式為+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-BaSO₄↓+2H₂O。(2)反應所得的中性溶液中的溶質只有Na₂SO₄，繼續滴加的Ba(OH)₂與Na₂SO₄反應，反應的離子方程式為Ba²⁺+BaSO₄↓。

答案：(1) +2H⁺+Ba²⁺+2OH^-BaSO₄↓+2H₂O   (2) Ba²⁺+BaSO₄↓