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對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
A．發生氧化反應的一極為負極
B．正極為電子流入的一極
C．較不活潑的金屬為負極
D．電勢較高的一極為正極
C
從外電路看，電子流出為負極，電子流入為正極，且電子由電勢低的一極流向電勢高的一極。從內電路看，發生氧化反應為負極，發生還原反應為正極。故A、B、D正確。C錯，因通常是較活潑金屬為負極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某同學要在一個鐵手鐲上通過原電池原理覆蓋一層銀。
①寫出該電池的負極反應式：                           ，發生      反應，
②正極反應式為：                                 ，發生      反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(6分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

鉛蓄電池示意圖
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時：正極的電極反應式是
____________________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加
_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
_____________________、B電極上生成_____________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流計指針發生偏轉，X極變粗，Y極變細，符合這種情況的組合是(    )
A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液
B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液
C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液
D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生物體中細胞內的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關電極反應及產物的判斷正確的是（  ）
A．負極反應可能是O2+2H2O+4e—==4OH—
B．負極反應產物主要是C6H1206被氧化生成CO32—、HCO3—、H2O
C．正極反應可能是C6H12O6－24e—+24OH—=6CO2+18H2O
D．正極反應的產物主要是C6H12O6生成的CO32—、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

太陽能光伏發電系統是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(如下圖)。已知發出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中正確的是（　�。�

A．光伏發電是將電能轉變為太陽能
B．右圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯+3價
D．31Ga與N位于元素周期表的同一主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從理論上分析，關于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是
A．銅極為負極B．電子從銅沿導線轉移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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