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（4分）某同學要在一個鐵手鐲上通過原電池原理覆蓋一層銀。
①寫出該電池的負極反應式：                           ，發生      反應，
②正極反應式為：                                 ，發生      反應。
①Zn－2e-=Zn2+或Mg對應或Al－3e-=Al3+ 氧化
②2Ag++2e-=2Ag  還原
考查原電池的設計
由題目要求可知，手鐲應當做正極，電解質溶液中的Ag+得電子析出：2Ag++2e-=2Ag；較鐵活潑的金屬做負極，失電子，發生氧化反應，例如鎂、鋅或鋁等：Zn－2e-=Zn2+、Mg－2e-=Mg2+、Al－3e-=Al3+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
A．發生氧化反應的一極為負極
B．正極為電子流入的一極
C．較不活潑的金屬為負極
D．電勢較高的一極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效且不會污染環境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是復分解反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質溶液，電解質溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關電極反應式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO2)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質的導電原理。

⑶　寫出高氧側和低氧側的電極反應式
高氧側______________________________，低氧側________________________________
⑷　若某摻雜電極Y2O3的ZrO2晶體中氧離子空位數為3.01×1020個，則理論上摻雜的Y2O3質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：
金屬
電子流動方向
電壓/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
－0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法不正確的是（   ）
A． Zn是負極B．Cu是正極
C．負極上發生氧化反應D．正極上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由等質量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是
A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2　　△H < 0
B．2CO + O2 =" 2" CO2    △H < 0
C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2   △H < 0

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