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(8分)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

(1)某溫度下，SO3（g）SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ?mol－1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K=               

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：

                                                              　          。

 

(4)若通入SO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為                   mL/min

 

 

   （1） 0.3 （2分）

（2）ACF  （2分）

（3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；    

（4）13.4mL/min （2分）

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：潮州市2008年高考第二次模擬測試、化學試題 題型：058

工業上生產紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)．某研究性學習小組模擬工業生產紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．實驗流程為：

已知焙燒時Al2O3、SiO2發生反應：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

焙燒時鉻鐵礦發生反應：

4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

(1)步驟①應將反應物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．

(2)步驟③用硫酸將溶液的pH調至7～8，目的是________________；并寫出有關的離子方程式________________．

(3)濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為________________．

(4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質的量比)混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體．②③④的實驗操作方法分別是________________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應器中主要發生的反應為：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步驟③中將溶液pH調節到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉化為相應的沉淀除去。

（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3 參加反應，則轉移的電子數為_____________。

（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，其現象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。

（4）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀__________（填字母）

A．重結晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸餾

（5）分析產品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上生產紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學習小組模擬工業生產紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實驗流程為：

 已知焙燒時Al2O3、SiO2發生反應：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑

焙燒時鉻鐵礦發生反應：

4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）步驟①應將反應物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。

（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調至7～8，目的是               ；

并寫出有關的離子方程式                                 。

（3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為      。

（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實驗操作方法分別是_______________。

序號

實驗操作方法

實驗操作過程

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌

②

將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結晶析出

③

趁熱將NaC1晶體與溶液分離

④

冷卻濾液使K2Cr2O7析出

⑤

過濾

得到K2Cr2O7晶體

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