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A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃時均達到平衡，分別測得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，則對于此反應而言，溫度每升高10 ℃，反應速率增大到原來_________________的倍。
4
設變為原來的n倍，10 ℃時
v(A)= mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1
v(50 ℃)="v(10" ℃)×n(50-10)/10
即25.6 mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1·n(50-10)/10,得n=4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在、轉化為的反應中，的起始濃度為，的起始濃度為，3min后的濃度為。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的和的濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
⑵該反應中SO2的平衡轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發生如下反應：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·（L·min）-1,則n的值為（   ）
A．1B．2
C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產生H2的速率與下列因素無關的是（   ）
A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度
C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl-的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上進行反應2SO2+O22SO3(正反應為放熱反應)，使用V2O5作催化劑。下列關于催化劑的敘述中，不正確的是(    )
A．擴大反應物之間的接觸面
B．降低反應所需的能量，增加了單位體積內的活化分子體積分數
C．催化劑在反應過程中質量和化學性質均不改變
D．催化劑在反應過程中不參與化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+NP，如果溫度每升高10℃，反應速度增加為原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃，完成反應的10%需要的時間為(   )
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為（　　）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率(    )
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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