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（5分）某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率；
⑵該反應中SO2的平衡轉化率。

⑴    ⑵33.3%
解：2 SO2   ＋  O2        2 SO3 www.
初始  0.3mol      0.2mol           0
變化   2x                x                2x
平衡0.3mol－2x    0.2mol－x       2x
同溫同體積下        
x=0.05mol
⑴
⑵SO2的轉化率為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發生反應：
2NO2N2O4。每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉化率為_________，混合氣體的平均摩爾質量
為___________。
（4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率                                                ，充分反應后產生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是
A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃時均達到平衡，分別測得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，則對于此反應而言，溫度每升高10 ℃，反應速率增大到原來_________________的倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固體B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量硫酸銅溶液　　D．加入KNO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）
A．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞
B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
D．增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反應為放熱反應，下列說法正確的
A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．達到化學平衡時，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

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