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將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生
反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（  ）
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
D
無論反應是否達到平衡狀態，NH3的體積分數都是，故C錯誤。T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K＝       。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是       (填字母)。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發生反應TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A．0～t min內，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I2的轉化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環使用的物質是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是　　　　。 
①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是        (　　)
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發生移動
C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示

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