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在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
A．正反應是放熱反應
B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動
C．其他條件不變，加入A平衡不移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響
C
根據反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，達到平衡后升高溫度容器內氣體的密度增大，若A為氣態，則反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，容器內氣體的密度不變，不符合題意。則A為非氣態物質，反應后氣體的密度增大，只能是混合氣體的質量增多，平衡只能是向正反應方向移動，有一部分非氣態物質A的質量變為氣體的質量，正反應方向為吸熱反應，A錯、B錯；其他條件不變，加入A平衡不移動，C對；因為反應前后氣體的體積不相等，改變壓強，平衡發生移動，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（  ）
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)
A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生
反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（  ）
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填字母序號)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。
反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時加壓
B．降低溫度,同時減壓
C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度,同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）
A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
B．427 ℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的ΔH＞0
C．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3%
D．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
A．加入少量氯化鉀固體B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

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