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【題目】在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,該反應的化學方程式為________；若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g （保留兩位小數）。

【答案】2NH3＋3O22HNO2＋2H2O 2.35

【解析】

在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），該反應的化學方程式為2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，根據反應方程式可知氨氣中氮化合價升高，氧氣化合價降低，轉移12 mol電子，生成2 mol HNO2，若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的物質的量為0.05 mol，其質量為，

故答案為：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；2.35。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A.a電極與電源的正極相連接

B.b電極是陰極

C.電解過程中，水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )

A.恒容，升高溫度，正反應速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數降低

C.恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據以下反應：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問題：

I．請配平該反應方程式___，該反應還原劑是___，還原產物是___。

II．當反應轉移1mol電子時，被氧化的物質的質量為___g。

Ⅲ．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡后，進行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態是__________態，C的狀態是__________態。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作正確且能達到實驗目的是（ ）

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質的熱穩定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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【題目】中國傳統文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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