精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列操作正確且能達到實驗目的是（ ）

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無水氯化鎂

C.比較兩種物質的熱穩定性

D.制取收集干燥純凈NH3

【答案】A

【解析】

A. 氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達到實驗目的，A項正確；

B. 氯化鎂溶液容易發生水解，直接加熱蒸發氯化鎂溶液，水解產生的HCl受熱揮發，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；

C. 比較兩種物質的熱穩定性，裝置圖中大試管應裝碳酸鈉，小試管溫度低，應加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩定受熱易分解的結論，C項錯誤；

D. 氨氣的密度比空氣小，應使用向下排氣法，該實驗裝置不能達到實驗目的，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,該反應的化學方程式為________；若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g （保留兩位小數）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12

B. b點和d點所示溶液的pH相等

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學查閱資料發現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_________。

（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線 D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。

（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视