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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關說法中不正確的是

A.硅膠多孔，常用作食品干燥劑

B.氨易液化，常用作制冷劑

C.飛機播撒AgI是實現人工降雨的一種方法

D.為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

【答案】D

【解析】

A.硅膠無毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；

B.氨易液化，吸熱后變為氣體，常用作制冷劑，B正確；

C.飛機播撒AgI是實現人工降雨的一種方法，C正確；

D.為了防止蛋白質受熱變性，疫苗等生物制劑應冷凍保藏，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物屬于弱電解質的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中發生的基本反應之一為FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列說法錯誤的是( )

A. 升高溫度,平衡移動后達到新的平衡時平衡常數增大

B. 將高爐加高后,達到平衡時平衡常數增大

C. 將礦石粉碎不能使平衡常數增大

D. 平衡常數越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚與乙醇在性質上有很大差別的原因是( )

A. 官能團不同B. 常溫下狀態不同

C. 相對分子質量不同D. 官能團所連烴基不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環保。

⑴工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質發生反應的是____________(填序號)；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據圖像回答下列問題：

i S2的結構式為______，該反應的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

ii 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K＝________；

iii 比較H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；

②電化學法

i該法制氫過程如圖2。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應池中發生反應的化學方程式為___________；

iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是( )

①. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數目為4NA

② 在常溫常壓下，48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NA

③1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

④ lmolNa2O2 與水充分反應轉移的電子數為2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA

⑥ 4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為 10 NA個

⑦ 使2.3g鈉變為 Na+，需失去0.1NA個電子

⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA

A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。

（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為 （填離子或共價）化合物；根據鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應與 （填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似。

（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數最多的元素是_________________。

（3）①試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因 。②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式 。

（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有________個C原子。

（5）下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結構，已知鐵的摩爾質量是56gmol-1，該晶體的密度為a gcm-3，NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積為_________cm3。

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