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【題目】煉鐵高爐中發生的基本反應之一為FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列說法錯誤的是( )

A. 升高溫度,平衡移動后達到新的平衡時平衡常數增大

B. 將高爐加高后,達到平衡時平衡常數增大

C. 將礦石粉碎不能使平衡常數增大

D. 平衡常數越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多

【答案】B

【解析】該反應為吸熱反應,故升高溫度平衡向正反應方向移動,平衡常數增大，A正確；平衡常數只與溫度有關,故增加高爐的高度，不能改變平衡狀態，B錯誤；將礦石粉碎只能增大反應速率,卻不能使平衡常數增大，C正確；該反應的平衡常數表達式為K=c(CO2)/c(CO),故平衡常數越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多, D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是(　　)

A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時，平衡常數為4.0；在1300℃時，平衡常數為3.5。下列說法中，正確的是（ ）

A. 平衡常數的表達式為：K=

B. 在1000℃時，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min達到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)

C. 一段時間以后，鐵的量不再變化，不能說明該反應達到平衡

D. 下圖表示不同溫度下，CO的轉化率與時間關系圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華詩句華麗優美且富含哲理，古人常將化學知識融入詩句中，以下詩句包含化學變化的是(　　)

A.千錘萬鑿出深山B.女媧煉石補天處

C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺煙雨中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象的描述中不正確的是( )

選項

實驗

現象

A

加熱放在坩堝中的一小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化時失去光澤，熔化的鋁并不滴落好像有一層膜包著

C

點燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細沙)中

鎂條繼續燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體

D

在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中

立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，放出大量的熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關說法中不正確的是

A.硅膠多孔，常用作食品干燥劑

B.氨易液化，常用作制冷劑

C.飛機播撒AgI是實現人工降雨的一種方法

D.為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。

a．Ca2+ 與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用離子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F鍵能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJmol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為____。

②圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。

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