【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發生反應：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的△H＞0
B.a、c兩點對應的I﹣反應速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態
【答案】D
【解析】解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態，b點時0～10s I﹣的平均反應速率為v（I﹣）= 
=0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應溫度下的平衡狀態，所以d點在對應的溫度下處于平衡狀態，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾是( )
A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質質量的單位
C. 計量微觀粒子的物質的量的單位 D. 表示6.02×1023個粒子的集體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X，M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（ ）
（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m ．
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質是 ( )
A.鈉是一種銀白色金屬
B.熔點為97.81 ℃，密度為0.97 g·cm－3
C.鈉與H2O劇烈反應
D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A﹣G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C．單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀． 
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、G；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為： ．
（3）反應②的化學方程式是；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關共價分子的說法正確的是( )
A.都是極性分子
B.都是共價化合物
C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱
D.溶于水的共價分子都能產生自由移動的離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用雙線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目以及氧化還原的關系，并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化劑是____________________。
（2）用單線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并完成填空。
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________。
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