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【題目】摩爾是( )

A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質質量的單位

C. 計量微觀粒子的物質的量的單位 D. 表示6.02×1023個粒子的集體

【答案】C

【解析】試題分析：A、摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C、摩爾是物質的量的單位，故C正確；D、摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題
（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是（填序號）

序號

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測定生成沉淀的質量

當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測定U型管增加的質量


（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″ OH RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ． （R、R′代表烴基）
（1）PMMA單體的化學名稱 ．
（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 ．
反應⑤、⑥的反應類型、
（3）G的分子式 ， G中官能團的名稱、
2分子G可形成環狀化合物，寫出化學方程式 ．
（4）I的某種同分異構體與I具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 ．
（5）寫出與F互為同分異構體且含單官能團的所有有機物的結構簡式 ．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段 的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有機物的結構簡式如圖，關于它的性質不正確的說法是（ ）

A.它有酸性，1 mol該物質最多能與6 mol H2發生加成反應
B.它可以水解，水解產物為兩種有機物
C.在一定條件下，1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子方程式為_______________________。

（3）若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol．L﹣1
B.b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C.a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
D.25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發生反應：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H＞0
B.a、c兩點對應的I﹣反應速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態

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