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溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
C

試題分析：反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，則根據半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol可知，NO的反應速率是＝0.002mol/（L?s）。又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以氨氣、氧氣和水蒸氣的反應速率分別是0.002mol/（L?s）、0.002mol/（L?s）、0.0025mol/（L?s）、0.003mol/（L?s），答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確反應速率的計算依據，以及反應速率與化學計量數的關系，然后結合題意和方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．根據圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時間段的反應速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（        ）。
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H2 2NH3的反應中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應速率（   ）
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產生氫氣的原因是___________________________________
有關反應的化學方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                            。
反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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