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已知反應A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
B

試題分析：升高溫度正逆反應速率都是增大的，能夠縮短達到平衡的時間。由于正方應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動。正方應是體積減小的可逆反應，則增大壓強平衡向正反應方向移動，ACD不正確，B正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，有利于培養學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度，一定壓強下，發生如下反應：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1） 以H2的濃度變化表示的該反應的速率；
（2） 到平衡時CO的轉化率；
（3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積為2 L的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：
A＋2B3C。反應經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。則：
（1）2 min末B的濃度                       。
（2） 2 min內 ，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是 (   )
A．正化學反應速率v(正)B．逆化學反應速率v(逆)
C．化學平衡常數KD．弱酸的電離常數Ka

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中發生的化學反應N2＋3H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）
A．只有正反應速率增大B．逆反應速率減小
C．正逆反應速率同時增大D．正逆反應速率同時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應縮小體積，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是(    )
A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率
C．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態
D．增大反應物濃度，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

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