Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應下列說法中正確的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化劑 | B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 |
| C．O2是還原產物 | D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移 |
B
解析試題分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B、反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產物，故B正確；C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中-1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產物，故C錯誤；D、反應中元素化合價升高的數目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4發生反應時，反應中轉移電子的數目為10mol，故D錯誤
考點：氧化還原反應中的有關概念以及電子守恒定律
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將反應 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
| A．無沉淀生成 | B．肯定沒有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是純凈物 | D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（ �。�
| A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2 |
| B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋ |
| C．含Fe3＋的溶液可腐蝕銅板 |
| D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（ ）
| A．5/16 | B．5/17 | C．5/13 | D．13/5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是 。
（2）木炭作 （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸 （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成 mol SO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
| A．FeCl2 | B．KMnO4 | C．濃鹽酸 | D．FeCl3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2-，現有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強（ ）
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．①③④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 | B．HF是還原產物 |
| C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1 | D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 |
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