某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
| A．FeCl2 | B．KMnO4 | C．濃鹽酸 | D．FeCl3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是
| A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5 |
| B．反應中氧化產物是N2O |
| C．反應過程中轉移的電子數為8mol電子 |
| D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說法不正確的是（ �。�
| A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 |
| B．在反應過程中，溶液的pH基本不變 |
| C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變 |
| D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應下列說法中正確的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化劑 | B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 |
| C．O2是還原產物 | D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于反應3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說法正確的是
| A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑 |
| B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 |
| C．3mol氯氣參加反應轉移6 mol電子 |
| D．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
| A．方程式中產物CO2的計量數為6 |
| B．CO2是還原產物，ClO2是氧化產物 |
| C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1 |
| D．每生成1 mol CO2需轉移24mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應不可能發生的是：
| A．H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O |
| B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋ |
| C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋ |
| D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
| A．60 mL | B．45 mL | C． 30 mL | D． 15 mL |
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