【題目】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有_____________種，A中含官能團的名稱為_______________________。
(2)試劑C可選用下列中的_________________。
a．溴水
b. 銀氨溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．新制Cu(OH)2懸濁液
(3) 
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________________________________________________。
(4)D的分子式為______________，由D→E的反應類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為______________________。
【答案】3 醛基 bd 
+2NaOH
+CH3CH=CHCOONa+H2O C10H10O2 酯化反應或取代反應 
【解析】
對甲基苯甲醛(A)是由甲苯和CO反應得到的，考慮到各個物質的結構，故該反應可認為是加成反應；對甲基苯甲醛(A)與乙醛在特定條件下反應生成B，由反應條件可知發生的是與已知信息中類似的反應，因此B的結構即為
；那么由B生成D(結構為
)，則需要發生氧化反應將醛基轉化為羧基，同時也要保證碳碳雙鍵不會被氧化；最后再由D(結構為)與甲醇發生酯化反應獲得3-對甲苯丙烯酸甲酯。
(1)A為對甲基苯甲醛，與A互為同分異構體且能夠與FeCl3顯紫色的物質，結構中必然含有酚羥基，因此滿足條件的A的同分異構體中苯環上的兩個取代基分別為-OH和
，按照鄰間對的位置排列，會產生三種同分異構體；A中的官能團名稱為醛基；
(2)通過分析可知，B轉化為D需要發生氧化反應，為了避免碳碳雙鍵被氧化，需要選用較弱的氧化劑如銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案選bd；
(3) 
的結構中能與NaOH溶液反應的為1個酯基，該酯基水解后生成的酚羥基也可以與NaOH溶液反應；因此該物質與NaOH溶液反應的方程式為：+2NaOH
+
+H2O；
(4)由D的結構可知，其分子式為C10H10O2；通過分析可知，D生成E的反應為酯化反應；E的結構為
，其結構中含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，生成的高分子有機化合物的結構為
。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1
C.用 B 表示的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
D.在這 2 min 內，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)我國成功發射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，該反應變化過程中的能量變化如圖所示。
回答以下問題。
(1)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：
As（s）＋
H2（g）＋2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH2
2As（s）＋
O2（g）=As2O5（s） ΔH3
則反應As2O5（s）＋3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH＝__________。
(3)氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。已知：
①2NO（g）=N2（g）＋O2（g） ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
②C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
某反應的平衡常數表達式為K＝
，寫出此反應的熱化學方程式：____________。
(4)甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/ mol ，請寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(5)由圖可知，金剛石的穩定性________石墨的穩定性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(6)中和熱的測定裝置如圖所示：
圖中A的儀器名稱：__________________作用：____________________________
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）
A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態
C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大
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【題目】某燃料電池可實現NO和CO的無害轉化，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A.石墨Ⅰ電極上發生氧化反應
B.電池工作時Na向石墨Ⅱ電極處移動
C.石墨Ⅱ反應式：CO－2e－＋O2－＝CO2
D.電路中每通過6 mol電子，生成1 mol N2
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2 | 溶液顏色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將少量銅粉加入FeCl3溶液中 | 銅粉消失 | 還原性：Cu＞Fe2＋ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液 | 反應速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溶液中可能含有
，某同學為了確定其組分,設計并完成了如圖實驗:
由此可推測原溶液中
A.一定存在
，一定不存在
B.一定存在
,一定不存在
C.
至少為
D.
一定為
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，但不能發生水解反應，B中官能團的名稱為____________，寫出反應②的化學方程式___________________。
（3）下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。
實驗時，加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。
（4）上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。
（5）上述流程中標號①至④的反應中，與下列反應屬同一反應類型的有______________。
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