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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2

溶液顏色褪去

SO2具有漂白性

B

將少量銅粉加入FeCl3溶液中

銅粉消失

還原性：Cu＞Fe2＋

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有SO

D

鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液

反應速率加快

Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，顏色褪去是因為SO2被高錳酸鉀氧化，說明SO2具有還原性，故A結論錯誤；

B. 將少量銅粉加入FeCl3溶液中，反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu為還原劑，Fe2+為還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，所以還原性：Cu＞Fe2＋，故B正確；

C. 因為硝酸具有強氧化性，若溶液中含有SO32-，則用硝酸酸化后加氯化鋇溶液也有白色沉淀生成，故C結論錯誤；

D. 加入硫酸銅后，鋅置換出銅，構成原電池，反應加快，故D結論錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA

B.30g乙烷所含共用電子對數目為6NA

C.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發生還原反應

C.A極的電極反應式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉移時，進入A極區的H+的個數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有_____________種，A中含官能團的名稱為_______________________。

(2)試劑C可選用下列中的_________________。

a．溴水

b. 銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________________________________________________。

(4)D的分子式為______________，由D→E的反應類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中可能存在、、、、、等7種離子中的某幾種，分別進行如下實驗：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，無沉淀生成；

向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

則下列說法正確的是

A.肯定沒有B.肯定有、

C.可能有D.可能有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可設計成原電池的化學反應是（ ）

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發和應用廣闊前景。

（1）合成二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

①該反應能夠自發進行的原因是_______。

②若容器的體積恒定不變，CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol，充分反應后達到平衡。下列措施既可以提高反應速率又可以提高CO的轉化率是_______。

a．升高溫度 b．使用更高效的催化劑

c．充入He，使體系總壓強增大 d．縮小體積增大壓強

（2）工業上合成甲醇的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1

①已知某些化學鍵的鍵能數據如下表，則x＝_______。

化學鍵

C－H

H－H

C－O

C≡O

O－H

鍵能/ kJ·mol-1

a

b

c

x

d

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三個容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實驗測得反應均進行到t min時，三個容器中CO的體積分數如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____。若反應達到平衡，三個容器中v(CH3OH)逆最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-

D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

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