Question

已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃下列說法正確的是（　�。�

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化產物，KBr 發生還原反應

C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

Answer 1

分析：A．自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
B．還原劑對應的產物是氧化產物，還原劑在反應中發生氧化反應；
C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；
D．根據氧化劑和還原劑的系數確定，注意該反應中參加反應的鹽酸不都作還原劑．

解答：解：A．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故A正確；
B．①中KCl既不是氧化產物也不是還原產物，該反應中KBr失電子作還原劑，發生氧化反應，故B錯誤；
C．根據氧化劑和轉移電子之間的關系式知，③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量=1mol×（5-0）=5mol，故C錯誤；
D．②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．