精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知反應AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平）
（1）若Cl2的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為
 
．
（2）若AgClO3的化學計量數為b，O2的化學計量數為c，則AgCl的化學計量數為
 
，判斷的依據是
 
．
（3）若O2的化學計量數為1時，反應中電子轉移的總量為
 
mol．
分析：（1）根據AgCl和AgClO3可知：銀原子與氯原子相等，Cl2的化學計量數為a，故AgCl和AgClO3的化學計量數之和為2a，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO3化學計量數之和；
（2）Cl2中由0價升高到+5價，O元素的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據化合價升降總和相等可知：AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和；
（3）O2的化學計量數為1時則方程式為：10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中Cl元素的化合價既升高又降低，O元素的化合價升高，以此來分析．
解答：解：（1）根據AgCl和AgClO3可知：銀原子與氯原子相等，Cl2的化學計量數為a，故AgCl和AgClO3的化學計量數之和為2a，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO3化學計量數之和，故AgF的化學計量數為2a；故答案為：2a；
（2）Cl的化合價由0價升高到+5價，O的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據化合價升降守恒可知：AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和，故AgCl的化學計量數為5b+4c，
故答案為：；5b+4c；化合價升降守恒；
（3）反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成時，5molCl2參加反應，
但9molCl作氧化劑，轉移的電子為9mol×（1-0）=9mol，
故答案為：9．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，注意Cl的得電子數等于轉移的電子總數，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為
2a
2a
，判斷的依據是
據反應前后Ag原子數不變，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO3化學計量數之和，據反應前后Cl原子數不變，AgCl和AgClO3化學計量數之和即AgF的化學計量數等于Cl2化學計量數的二倍
據反應前后Ag原子數不變，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO3化學計量數之和，據反應前后Cl原子數不變，AgCl和AgClO3化學計量數之和即AgF的化學計量數等于Cl2化學計量數的二倍
；
若AgClO3的化學計量數為b，O2的計量數為c，則AgCl的化學計量數為
5b+4c
5b+4c
，判斷的依據是
根據化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和
根據化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數應等于AgClO3化學計量數的5倍與O2化學計量數的4倍之和
．
（2）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質X．
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
AsH3
AsH3
．
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
Br2
Br2
．
③根據上述反應可推知
a、c
a、c
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（請一定要用單線橋表示、凡是用雙線橋表示的不得分）：
8KBrO3
8KBrO3
+
5AsH3
5AsH3
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视