Question

（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為

2a

，判斷的依據是

據反應前后Ag原子數不變，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO₃化學計量數之和，據反應前后Cl原子數不變，AgCl和AgClO₃化學計量數之和即AgF的化學計量數等于Cl₂化學計量數的二倍

；
若AgClO₃的化學計量數為b，O₂的計量數為c，則AgCl的化學計量數為

5b+4c

，判斷的依據是

根據化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數應等于AgClO₃化學計量數的5倍與O₂化學計量數的4倍之和

．
（2）某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一種未知物質X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

AsH₃

．
②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

Br₂

．
③根據上述反應可推知

a、c

．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
④將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（請一定要用單線橋表示、凡是用雙線橋表示的不得分）：

8KBrO₃

+

5AsH₃

．

Answer 1

分析：（1）根據AgCl和AgClO₃可知：銀原子與氯原子相等，Cl₂的化學計量數為a，故AgCl和AgClO₃的化學計量數之和為2a，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO₃化學計量數之和；由0價升高到+5價，O的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據化合價升降總和相等可知：AgCl的化學計量數應等于AgClO₃化學計量數的5倍與O₂化學計量數的4倍之和；
（2）①還原劑化合價升高，砷由-3價升高到+5價；
②0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，即1molKBrO₃在反應中得到5mol電子，故溴的化合價降低5，故X的化合價為0價；
③氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物；
④As：-3→+5，↑8，×5
  Br：+5→0，↓5，×8

解答：解：（1）根據AgCl和AgClO₃可知：銀原子與氯原子相等，Cl₂的化學計量數為a，故AgCl和AgClO₃的化學計量數之和為2a，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO₃化學計量數之和，故AgF的化學計量數為2a；
Cl的化合價由0價升高到+5價，O的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據化合價升降總和相等可知：AgCl的化學計量數應等于AgClO₃化學計量數的5倍與O₂化學計量數的4倍之和，故AgCl的化學計量數為5b+4c，
故答案為：2a；據反應前后Ag原子數不變，AgF的化學計量數等于AgCl和AgClO₃化學計量數之和，據反應前后Cl原子數不變，AgCl和AgClO₃化學計量數之和即AgF的化學計量數等于Cl₂化學計量數的二倍；5b+4c；據化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數應等于AgClO₃化學計量數的5倍與O₂化學計量數的4倍之和；
（2）①還原劑化合價升高，砷由-3價升高到+5價，故還原劑為AsH₃，
故答案為：AsH₃；
②0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，即1molKBrO₃在反應中得到5mol電子，溴的化合價降低5，故X的化合價為0價，故X的化學式為Br₂，
故答案為：Br₂；
③氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，故氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄，還原性：AsH₃＞X，故a、c正確，b、d錯誤，
故答案為：a、c；
④As：-3→+5，↑8，×5
  Br：+5→0，↓5，×8
故KBrO₃的化學計量數為8，AsH₃的化學計量數為5，共轉移40個電子，
故答案為：．

點評：本題考查了運用化合價升降法以及質量守恒定律進行配平，氧化還原反應配平是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．