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下列說法正確的是(　　)。

A.所有原子都是由質子、中子和核外電子構成的

B.只要知道粒子的質子數,就一定能確定它是什么元素

C.由于質量數=質子數+中子數,所以,電子是沒有質量的

D.分子的質子數等于該分子中各原子質子數之和

 

D

【解析】一般說來,原子是由質子、中子和核外電子構成的,但是,質量數為1的氫原子,即H中,中子數為0,也就是說,質量數為1的氫原子中沒有中子,A不正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單原子或多原子離子)等,故B不正確。在計算質量數時,由于電子的質量比質子、中子的質量小得多而被忽略,不是電子沒有質量,C不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 2-2-1 化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是　 。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是　 。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是　 。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是　 。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。

(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-3 元素周期表周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

第二周期元素R,它的最外電子層達到穩定結構所需電子數小于最外層達到穩定結構時的電子數和最內層電子數之差,并且等于最內層電子數的整數倍。則關于R的正確說法是(　　)。

A.常溫下能穩定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應

B.R最高價氧化物對應水化物都是強酸

C.R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩定性一種比NH3強,另一種比NH3弱

D.R的最簡單氫化物受熱時都易分解

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-1 原子核外電子的排布練習卷（解析版） 題型：填空題

某元素的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖為　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-2-1 原子核外電子的排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數為(　　)。

A.14B.15C.16D.17

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-3 核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

I是常規核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是(　　)。

AI的化學性質與I相同

BI的原子序數為53

CI的原子核外電子數為78

DI的原子核內中子數多于質子數

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下學期化學必修2 1-1-2 元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

(雙選)下列關于鹵素的敘述正確的是(　　)。

A.鹵素只以化合態存在于自然界中

B.隨核電荷數增加,單質熔、沸點升高

C.隨核電荷數增加,單質氧化性增強

D.單質與水反應,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一下化學必修2 3-4-2糖類油脂蛋白質在生活中作用練習卷（解析版） 題型：選擇題

構成動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛發、蹄腳等物質的主要成分是(　　)。

A.糖類 B.脂肪 C.蛋白質 D.淀粉

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十六 基本理論綜合應用題練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年春季，全國各地持續出現嚴重的霧霾天氣，給人們的生產、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。

(1)下列說法正確的是________。

A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物

B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出

行

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數表達式K＝________。

(3)已知下列熱化學方程式：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。

A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L

B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率

減小

C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低

D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

 

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