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一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是    (填選項編號)。 
A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B.v(H2O)=v(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1~t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=           。 
(2)若繼續加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為    mol。 
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是              (填寫2項)。 
(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C (Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不 0.7 
(3)使用了催化劑 增大了H2的濃度
綜合演練
(Ⅰ)(1)根據化學平衡常數的定義,找出反應物、生成物以及系數,寫出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。
(2)由于C是固體,因此隨著反應的進行,容器中氣體的平均相對分子質量隨著時間而變化,A正確; v(H2O)=v(H2),說明正、逆反應速率相等,B對;由于C是固體,因此隨著反應的進行,容器中氣體的質量隨著時間而變化,而體積不變,因此密度隨時間而變化,而總質量一直不發生變化,所以C可作為判斷平衡的標志,而D不能。消耗n mol H2的同時消耗n mol CO均為逆反應速率,不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態。
(Ⅱ)(1)v(H2)="(0.35-0.20)" mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1
(2)Fe為固體,加入2 mol Fe,則平衡不移動。再通入1 mol H2O(g),相當于在原來通入1 mol H2O(g)的基礎上濃度加倍,相當于加壓,但由于該反應前后氣體體積不變,所以相對于通入1 mol H2O(g)時處于相同的平衡狀態,但各物質的濃度是原來的2倍,所以n(H2)="0.7" mol。
(3)使用催化劑、增大H2的濃度均可提高逆反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學反應速率的說法不正確的是(  )
A.化學反應達到最大限度時,正逆反應速率也達到最大且相等
B.催化劑能降低化學反應的活化能,加快反應速率,提高生產效率
C.用鋅和稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D.用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.不管什么反應使用催化劑,都可以加快反應速率
B.可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強正反應速率減小,逆反應速率增大
C.對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降低溫度正反應速率減小,逆反應速率增大
D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

煤本身是可燃物質,但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而當煤變為粉末狀態時,在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是(  )。
A.粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低
B.粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多
C.粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大
D.粉末狀態的煤呈氣態,屬于可燃性氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下.反應初始時c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是
A.50oC,PH在3~6之間,X降解率隨PH增大而減小
B.PH=2,溫度在40~80 oC,X降解率溫度升高而增大
C.無需再進行后續實驗,就可以判斷最佳反應條件是:PH=3、溫度為80 oC
D.PH=2、溫度為50oC,10min內v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是(  )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況,下列說法正確的是(   )
A.圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度
B.圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強
C.圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度
D.圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下:

下列分析中不正確的是(   )
A.圖Ⅰ可體現t0時升高溫度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ可體現t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ可體現催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ可體現溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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