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圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，下列說法正確的是(   )
A．圖甲中t2時刻發生改變的條件是增大反應物的濃度
B．圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是增大壓強
C．圖乙中t2時刻發生改變的條件是升高溫度
D．圖乙中t2時刻發生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
B
圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，且反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應前后氣體體積不變的反應，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應方向移動，則CO2濃度減小，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是　　　　(填選項編號)。 
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為　　　　mol。 
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態的是   (填字母,下同)。
A.容器內混合氣體顏色不再變化
B.容器內的壓強保持不變
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器內混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T1<T2，Q>0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應的平衡常數K=           (可用分數表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO2物質的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO2的體積分數比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系，并標注所畫線條對應的物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常數K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發生變化且變化的倍數相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數大于V(逆)增大的倍數
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數小于V(逆)減小的倍數
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數大于V(逆)增大的倍數

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