Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

起始時各物質物質的量/mol				達平衡時體系能量的變化
容器	X2	Y2	XY3
容器①恒溫恒容	1	3	0	放熱 23.15 kJ
容器②恒溫恒壓	1	3	0	Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達到平衡時間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A．該反應前后氣體的物質的量不等，容器①、②中氣體的壓強不等，平衡狀態不同，反應物X2的轉化率不同，故A錯誤；B．該反應前后氣體的物質的量不等，容器①、②中氣體的壓強不等，平衡狀態不同，達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度不等，故B錯誤；C. 該反應前后氣體的物質的量不等，容器①、②中氣體的壓強不等，反應速率不等，容器①、②達到平衡時間不同，故C錯誤；D．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質的量為： =0.5mol，容器②恒溫恒壓，反應過程中壓強比容器①大，生成XY3的物質的量＞0.5mol，放出的熱量多，即Q大于23．15 kJ，故D正確；故選D。