【題目】在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
【答案】B
【解析】反應X2(g)+2Y2(g)2XY(g)△H＜0，正反應為體積減小的放熱的反應。A．加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，圖像與實際不相符，故A錯誤；B．升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖像與實際相符，故B正確，C．增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖像中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故C錯誤；D．擴大體積，壓強減小，正逆反應速率都降低，平衡向逆反應，逆反應速率降低較少，圖像中平衡不移動，圖像與實際不相符，故D錯誤；故選B。
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【題目】室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小
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【題目】Ⅰ.現有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 請填寫下列空白(填序號)：
（1）存在極性鍵的非極性分子是__________；
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________；
（3）只存在σ鍵的微粒是__________， 存在π鍵的微粒是__________，
（4）空間構型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
（1）N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_______________，
（2）NH2－的電子式為__________________________，
（3）寫出二種與N3－等電子體的微粒化學式___________。
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | 放熱 23.15 kJ |
容器②恒溫恒壓 | 1 | 3 | 0 | Q(Q＞0) |
下列敘述正確的是（ ）
A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同
B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1
C. 容器①、②達到平衡時間相同
D. 容器②， Q大于23．15 kJ
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【題目】含鈷催化劑廢料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）CoC2O4中Co的化合價為_____。
（2）步驟②經溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學式)，濾液中含有_____種陽離子。
（3）步驟③氧化對Fe2+全部轉化為Fe3+，反應的離子方程式為_______，檢驗其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質量分數為35%)制備Co3O4，最終得到產品m2kg,其產率為________(列出算式即可)。
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，體系中n(NO2)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），則該反應是________（填吸或放）熱反應。
（2）下圖中表示NO的變化的曲線是_________（填字母）用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變
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【題目】實驗室現有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一種或多種組成，某同學為確定其組成，進行如下實驗（所加試劑均為過量）。請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是___________。
（2）生產沉淀B的離子方程式為_________________________________。
（3）純凈物E是____________（填化學式，下同）。
（4）通過以上實驗，確定該藥品中一定含有______________，可能含有_________________。
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