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【題目】依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是( )

A. 非金屬氣態氫化物的穩定性

B. 非金屬氧化物對應水化物酸性的強弱或單質間的置換反應

C. 金屬單質與氧氣，水或酸反應的劇烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子的難易程度

【答案】B

【解析】

A. 非金屬氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強；故A正確；

B. 應該是非金屬最高價氧化物對應水化物酸性的強弱或單質間的置換反應，故B錯誤；

C. 金屬單質與氧氣，水或酸反應越劇烈，金屬性越強，故C正確；

D. 金屬性強弱與失去電子的能力有關，與失電子數目無關，失去電子的能力越強，金屬性越強，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環境、緩解能源危機．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑨

⑩

4

②

④


（1）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是；（填化學式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 ， 該物質中含有的化學鍵類型為；
（4）①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩定性：HBr＞HCl
B.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.還原性：S2﹣＞O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。正確的是 ( )

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：丙<丁<戊B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>乙D. 最外層電子數：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：。
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：。
（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計原子利用率的表達式：原子利用率(%)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個主族
B.元素周期表中有7個周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素

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