【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個主族
B.元素周期表中有7個周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素
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【題目】依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是( )
A. 非金屬氣態氫化物的穩定性
B. 非金屬氧化物對應水化物酸性的強弱或單質間的置換反應
C. 金屬單質與氧氣，水或酸反應的劇烈程度
D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子的難易程度
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【題目】某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
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【題目】A、B、C、X是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物省略）．請回答下列問題： 
（1）若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈色，A生成B的化學方程式為 ．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為 ．
（3）若A是一種使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A轉變為C是工業生產中的一種重要反應，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗．
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 | 試管A中不再產生氣泡； |
② | 另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 | 兩支試管中均未明顯見到有 |
請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為 ．
（2）實驗①的目的是 ．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該組同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A，B，C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是（填字母代號）． 
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學小組的同學分別設計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關問題： 
①定性分析：如圖2可通過觀 ， 定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是 ．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮方法的應用．
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【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種氣體叫合成氣。工業上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4＋H2O(g) 
CO＋3H2(正反應為吸熱反應)。工業上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產效率。對于轉化反應的有關敘述正確的是( )
A.增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B.反應溫度越低，越有利于合成氣的生產
C.工業生產中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
D.工業生產中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率
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【題目】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，對生成物不會產生影響的是 ( )
A.FeBr2溶液和氯水反應
B.二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中
C.鐵絲在氯氣中燃燒
D.銅和硝酸反應
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【題目】體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是
A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能確定
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