【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D.鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2RCHO+O2
2RCOOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
(1)B、D分子內含有的官能團分別是____、______(填名稱)。
(2)寫出下列反應的反應類型：①______，④________。
(3)B→C的反應方程式為____________
(4)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出有機層、洗滌、干燥。
a.若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：______，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：___、___。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、___、___。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是___。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，則說明煤的干餾產生了_______________________
(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
(1)A→B的反應的類型是____反應。
(2)化合物H中所含官能團的名稱是______。
(3)化合物C的結構簡式為____。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____。
(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____。
①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；
②分子中含有六元環，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH2ClCH2OH。寫出以環氧乙烷()、
、乙醇和乙醇鈉為原料制備
的合成路線流程圖____。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
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【題目】下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2氣體通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2氣體通入澄清石灰水中
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【題目】已知反應X(g)＋Y(g)
nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.反應方程式中n＝1
B.10min時，曲線發生變化的原因是升高溫度
C.10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
D.0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請回答下列有關問題：
(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________。
(2)裝置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________。(選填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是__________________________________________。
(5)步驟⑦的目的是__________________________________________。
(6)試樣中純堿的質量分數的計算式為__________________________。
(7)寫出純堿與稀硫酸反應的離子方程式為________________________。
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