Question

【題目】硫酸銨是一種傳統的氮肥，某種制取硫酸銨的流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)在CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化學方程式________________。

(3)為測定硫酸銨的純度，稱取3.000g樣品，溶于水，依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液，充分反應，過濾，沉淀經洗滌后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。

Answer 1

【答案】過濾 CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+（NH4）2SO4 88%

【解析】

制取(NH4)2SO4晶體的流程分析可知，硫酸鈣懸濁液通入氨氣吸收，再通入二氧化碳轉化生成碳酸鈣和硫酸銨，過濾得到溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到硫酸銨的晶體，據此解答。

（1）操作Ⅰ為固液分離，其操作名稱為過濾；

（2）CaSO4懸濁液中通入NH3，溶液中生成NH3H2O，再通入CO2時，CO2與NH3H2O反應生成，與溶液中Ca2+反應生成CaCO3，整個過程的化學方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4；

（3）4.660gBaSO4的物質的量為=0.02mol，根據硫酸根離子守恒可知樣品中n[(NH4)2SO4]=0.02mol，m[(NH4)2SO4]=0.02mol×132g/mol=2.64g，則硫酸銨的純度為=88%。