精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發生的變化描述正確的是
A．a' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等
D
平衡II與平衡IV溫度相同，容器體積都為V L，且都含有2molN2O4，平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等，選擇D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應            （選填編號）。
a．一定向正反應方向移動       b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動       d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，   （選填編號）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經 2 秒后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：①用物質 A 表示反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 1.4 mol·L－1 ，其中正確的是
A．①④B．①③C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：      。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是      。
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝       。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為       （寫出一種即可）。
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式      。

（5）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：

據此判斷，下列幾種物質溶解度大小的比較中正確的是
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生可逆反應aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關判斷正確的是
A．C的體積分數下降
B．a + b ＞ p　　
C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率均加大，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數據中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是
A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一
B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化
C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應
D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视