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美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是
A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一
B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化
C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應
D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況
D
催化劑可減少反應的活化能而提高活化分子的百分數，進而加快反應速率，故圖中的a線表示有催化劑的情況，答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發生的變化描述正確的是
A．a' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質。如工業上已實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2表示的反應速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是             。
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達平衡后，H2的轉化率是_____________。平衡常數K=____________。(計算結果保留一位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中，同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應，產生H2體積隨時間變化的數據，并以單位時間內產生H2的體積來表示反應速率，其反應速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________，反應最后產生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應一段時間以后，反應速率出現反常的升高的現象（x點附近）。產生這種現象的原因主要是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變為10%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）化學反應的限度是當_       __和        __相等，反應物和生成物的   __保持不變時，所達到的一種看似         的“平衡狀態”。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
(3)B的平衡轉化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

95℃時水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經一段時間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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